过敏性紫癜不能吃什么

Disse Artikel is man blots en Stubben. Du kannst Wikipedia helpen un em verbetern.

7 C ← Stickstoff → O - ↑ N ↓ P Periodensystem
Allgemeen
Naam, Teken, Atomtall	Stickstoff, N, 7
Cheemsch Serie	Nichmetall
Kl??r	ahn Kl??r (Gas)
Atommass	14,0067 u
Elektronenkonfiguratschoon	1s2 2s2 2p3
Elektronen je Schaal	2,5
Physikaalsche Egenschoppen
Phaas	Gas
Dicht	1,251 g·cm?3 (bi 0 °C, 101,325 kPa)
Sm?ltpunkt	63,15 K (?210 °C)
Kaakpunkt	77,36 K (?196°C)
Kritisch Punkt	126,21 K, 3,39 MPa
Atomare Egenschoppen
Kristallstruktur	hexagonal
Ionisatschoonsenergien	1.: 1402,3 kJ/mol
	2.: 2856 kJ/mol
	3.: 4578,1 kJ/mol
Atomradius	65 pm
Annere Egenschoppen
Isotopen (Utwahl)
H??ftartikel: Isotopen vun Stickstoff Iso VN t? VO VE (MeV) VP 13N nee 9,965 m ε 2,220 13C 14N 99,634 % N is mit 7 Neutronen best?nnig. 15N 0,336 % N is mit 8 Neutronen best?nnig.

百度 要严守政治、人事、机构编制、财经及保密等各项纪律，始终把讲政治摆在首位，坚决按中央要求、按规定步骤不折不扣抓好落实，不拖延改革进程。

Stickstoff is de Naam von een chemisch Element, dat to de Nichtmetallen h??rt un mit dat Teken N afk?tt warrt (von den latienschen Naam Nitrogenium). Stickstoff is een Gas ahn Kl??r. De düütsche Naam is dorut afleidt, datt reinen (oder lever konzentreerten) Stickstoff Füür un Levwesen ersticken kann. In de Natur kummt dat kuum atomar – dat heet as inkeltet Atom – v?r, man meistens finnst dat as dat Molekül N₂.

Stickstoff is en H??ftbestanndeel von de Luft. Vele Levensoorten bruukt Stickstoff un wannelt em orgaansch üm. Man snackt ok von Stickstofffixeeren. F?r vele Organismen is dat en wichtig Element, as dat en Bodeel von vele Aminosüürn is. In de Natur kummt Stickstoff aver ok in Mineralen bunnen v?r.

Historie

Chemisch Verbinnen mit Stickstoffandeel sünd al lang bekannt. 1771 hett Carl Wilhelm Scheele den Nawies maakt, dat Stickstoff Deel von de Luft is. 1774 hett Joseph Priestley to’n eersten Maal Ammoniak herstellt. To Anfang von dat 20. Johrhunnert füng dat an, den Stickstoff ut de Luft to bruken, as dat Frank-Caro-Verfohren entwickelt weer to de Produkschoon von dat Düngemiddel Kalkstickstoff. To de Tiet sünd ok annere Verfohrn f?r dat technisch Bruken erfunnen worrn, to’n Bispeel dat Gewinnen von Salpetersüür oder Ammoniak. Fletig Stickstoff mit -195,80 °C weer 1906 to’n eersten Maal maakt von den nedderl?nnschen Physiker Heike Kamerlingh Onnes.

V?rkamen

Stickstoff maakt den Volumen na 78,09 % von de Luft ut. Obwoll Stickstoff as Bestanndeel von de DNS un Proteine f?r meist jedet Leven n?dig is, sünd blots en poor Mikroorganismen in de Laag, den Stickstoff ut de Luft to bruken un ümtowanneln. Ok Planten künnt dat nich sülvst. Afsehn von en poor Bakterienoorten, kummt de Stickstoff blots künstlich d?r Dünger in de Eerdboden oder as Salpetersüür, de bi Gewitter d?r den elektrischen Blitzslag entstahn kann. Bev?r dat den Katalysator geev, k?men ok d?r Autoafgas Stickstoffoxiden dorto.

Nawies

Wenn Stickstoff in orgaansche Verbinnen v?rliggt, kann man den mit de Lassaignesche Proov nawiesen. Bi anorgaansche Verbinnen gifft dat de Krüüzproov f?r Ammoniumionen un de Ringproov f?r Nitrationen.

Egenschoppen

Stickstoff is normalerwies en Gas ahn Kl??r, Geruch oder Gesmack. Fletig warrt dat so bi -196 °C, hett denn aver jümmers noch keen Kl??r. Stickstoff brennt nich un l??st sik in Water ok blots bannig slecht. In chemische Reakschonen geiht Stickstoff v?r allen kovalente Binnen in. De molekulare Stickstoff N₂ in de Natur is d?r sien Dreefachbinnen bannig stabil un reageert dorüm blots ganz langsom.

Verwennen

Technisch warrt Stickstoff veel to’n Herstellen von Düngemiddel bruukt. As Schuulgas warrt dat verwenndt bi’n Schwei?en, in Lüchten oder bi cheemsch Reaktschonen. Bi Flegers warrt faken de Reifen mit Stickstoff füllt, dormit se bi de grote Hitt bi’n Opsetten bi dat Landen nich Füür fangt.

Stickstoffverbinnen (besünners Nitroverbinnen) warrt faken as Sprengstoff bruukt. Nitrogruppen in en Molekül künnt bi noog Anregen mit Waterstoff- oder Kohlenstoffatomen reageern un wannelt den toeerst fasten oder fletigen Stoff bannig gau in en hitt Gas, dat sik gewaltig utbreden deit.

Gedrünke, de ut en Tapanlag utschenkt warrt, warrt faken mit Stickstoff tappt, wenn wegen en lange Leidung oder en groten ünnerscheed in de H??ch en groten Druck n?dig is. As Stickstoff slecht mit annere Stoffen reageert un sik ok nich goot l??st, schüümt dat nich so dull. Dat irisch Guinness kriggt to’n Bispeel sien fienen Schuum von dat Tappen mit Stickstoff.

Noch en Rebeet f?r den Bruuk von Stickstoff is as fletig K?hlmiddel, as de Kaakpunkt ganz sied is. Gegen?ver den Suerstoff hett Stickstoff den V?rdeel, slechter to reageern un dorüm dat, wat k?hlt warrn schall, nich so antogriepen. Fletig Stickstoff warrt to’n Bispeel to’n K?hlen von Supraleidern bruukt. Aver ok to’n Schockinfreern von bioloogsch oder medizinsch Proven oder to’n Veriesen von Wratten.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 651–743.
• Norman N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 518–607.
• Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

Weblenken

Stickstoff. Mehr Biller, Videos oder Audiodateien to’t Thema gifft dat bi Wikimedia Commons.

• Stickstoff in The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)

Periodensystem vun de Elementen

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalimetallen

Eerdalkalimetallen

Lanthanoiden

Actinoiden

?vergangssmetallen

Metallen

Halfmetallen

Nichmetallen

Halogenen

Edelgasen

Chemie unkünnig